1 Gas hidrogen (M = 2 kg/kmol) dan gas oksigen (M = 32 kg/kmol) berada dalam suhu yang sama. Tentukan perbandingan : a. Energi kinetik hidrogen : Energi kinetik oksigen b. Kelajuan rms hidrogen : Kelajuan rms oksigen. 2. Sebuah tangki yang memiliki volume 0,3 m3 mengandung 2 mol gas helium pada 27 C. RumusMenghitung Jumlah Mol Gas Ideal Pada Tabung Tertutup. Jumlah mol gas ideal pada tabung tertutup dapat dinyatakan dengan rumus persamaan gas ideal seperti berikut: P V = n R T atau. n = (P V)/ (R T) n = (8,2 x 15)/(0,082 x 300) n = 5 mol. Jadi jumlah mol gas adalah 5 mol. 10). Contoh Soal Perhitungan Volume Gas Oksigen STP. Hitung volume Contoh3 - Soal Tekanan Gas pada Manometer Terbuka. Sebuah tabung U yang berisi raksa digunakan pada manometer untuk mengukur tekanan gas dalam ruang tertutup. Ketika keran dibuka pada pipa U terdapat selisih ketinggian seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas. Tekanan gas dalam ruang tertutup tersebut adalah . A. 71 cmHg B. 81 cmHg C Jikakonstanta gas umum 8,314 J/mol K dan banyaknya partikel dalam 1 mol adalah 6,02 x 10 23 partikel, berapa banyaknya partikel gas argon tersebut dalam tabung? Pembahasan: Diketahui: V = 3 liter = 3 dm 3 = 3 x 10-3 m 3 T = 27°C + 273 = 300K R = 8,314 J/mol K N A = 6,02 x 10 23 partikel. Ditanya: N = . ? Dijawab: P2= tekanan gas pada keadaan 2 (N/m2); T2 = suhu gas pada keadaan 2 (K); serta. V2 = volume gas pada keadaan 2 (m3). 4. Persamaan Umum Gas Ideal Bila tekanan dalam tangki kita ubah dan suhunya kita jaga agar tidak berubah atau suhunya konstan, ternyata volumenya ikut berubah. Jika kita memperbesar tekanan maka volumenya berkurang. yhMrh. PertanyaanSuhu awal darisebuahgas dalamruangtertutupadalah T . Setiap partikelbergerak secaraacak dengan kelajuan30m/s. Jika suhu gas diubah menjadi 2,25 T , maka kelajuanpartikel tersebut sebesar....Suhu awal dari sebuah gas dalam ruang tertutup adalah T. Setiap partikel bergerak secara acak dengan kelajuan 30 m/s. Jika suhu gas diubah menjadi 2,25T, maka kelajuan partikel tersebut sebesar .... 15 m/s 30 m/s 45 m/s 60 m/s 75 m/s Jawabanjawaban yang benar adalah yang benar adalah C. PembahasanDiketahui T 1 ​ = T v 1 ​ = 30 m / s T 2 ​ = 2 , 25 T Ditanya v 2 ​ = ... ? Penyelesaian Kecepatan efektif partikel gasdalam ruang tertutup dirumuskan oleh v = M r 3 RT ​ ​ . Suhu mengalami kenaikan, maka berdasarkan persamaan di atas diperoleh perbandingan v 2 ​ v 1 ​ ​ = T 2 ​ T 1 ​ ​ ​ v 2 ​ 30 ​ = 2 , 25 T T ​ ​ v 2 ​ 30 ​ = 3 2 ​ v 2 ​ = 45 m / s . Dengan demikian, kelajuanpartikel tersebut sebesar 45 m/s. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah Ditanya Penyelesaian Kecepatan efektif partikel gas dalam ruang tertutup dirumuskan oleh Suhu mengalami kenaikan, maka berdasarkan persamaan di atas diperoleh perbandingan Dengan demikian, kelajuan partikel tersebut sebesar 45 m/s. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah C. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!1rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!SSStyana SftryMakasih ❤️ 1. Gas ideal berada dalam wadah tertutup pada mulanya mempunyai tekanan P dan volume V. Apabila tekanan gas dinaikkan menjadi 4 kali semula dan volume gas tetap maka perbandingan energi kinetik awal dan energi kinetik akhir gas adalah… Pembahasan Diketahui Tekanan awal P 1 = P Tekanan akhir P 2 = 4P Volume awal V 1 = V Volume akhir V 2 = V Ditanya Perbandingan energi kinetik awal dan energi kinetik akhir EK 1 EK 2 Jawab Hubungan antara tekanan P, volume V dan energi kinetik EK gas ideal energi kinetik awal dan energi kinetik akhir 2. Tentukan energi kinetik translasi rata-rata molekul gas pada suhu 57 o C! Pembahasan Diketahui Suhu gas T = 57 o C + 273 = 330 Kelvin Konstanta Boltzmann k = 1,38 x 10 -23 Joule/Kelvin Ditanya Energi kinetik translasi rata- suhu gas Energi kinetik translasi rata- rata 3. Suatu gas bersuhu 27 o C berada dalam suatu wadah tertutup. Agar energi kinetiknya meningkat menjadi 2 kali energi kinetik semula maka gas harus dipanaskan hingga mencapai suhu… Pembahasan Diketahui Suhu awal T 1 = 27 o C + 273 = 300 K Energi kinetik awal = EK Energi kinetik akhir = 4 EK Ditanya Suhu akhir T 2 Jawab Suhu akhir gas adalah 600 K atau 327 o C. 4. Suatu gas ideal berada di dalam ruang tertutup. Gas ideal tersebut dipanaskan hingga kecepatan rata-rata partikel gas meningkat menjadi 3 kali kecepatan awal. Jika suhu awal gas adalah 27 o C, maka suhu akhir gas ideal tersebut adalah… Pembahasan Diketahui Suhu awal = 27 o C + 273 = 300 Kelvin Kecepatan awal = v Kecepatan akhir = 2v Ditanya Suhu akhir gas ideal Jawab Kecepatan rata-rata akhir = 2 x Kecepatan rata-rata awal 5. Tiga mol gas berada di dalam suatu ruang bervolume 36 liter. Masing-masing molekul gas mempunyai energi kinetik 5 x 10 – 21 Joule. Konstanta gas umum = 8,315 J/ dan konstanta Boltzmann = 1,38 x 10 -23 J/K. Hitung tekanan gas dalam ruang tersebut! Pembahasan Diketahui Jumlah mol n = 3 mol Volume = 36 liter = 36 dm 3 = 36 x 10 -3 m 3 Konstanta Boltzmann k = 1,38 x 10 -23 J/K Energi kinetik EK = 5 x 10 – 21 Joule Konstanta gas umum R = 8,315 J/ Ditanya tekanan gas P Jawab Hitung suhu T menggunakan rumus energi kinetik gas dan suhu Hitung tekanan gas menggunakan rumus hukum Gas Ideal dalam jumlah mol, n Tekanan gas adalah 1,67 x 10 5 Pascal atau 1,67 atmosfir. Soal No. 1 16 gram gas Oksigen M = 32 gr/mol berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27 o C. Tentukan volume gas jika a diberikan nilai R = 8,314 J/ b diberikan nilai R = 8314 J/ Pembahasan a untuk nilai R = 8,314 J/ Data R = 8,314 J/ T = 27 o C = 300 K n = 16 gr 32 gr/mol = 0,5 mol P = 1 atm = 10 5 N/m 2 b untuk nilai R = 8314 J/ Data R = 8314 J/ T = 27 o C = 300 K n = 16 gr 32 gr/mol = 0,5 mol P = 1 atm = 10 5 N/m 2 Soal No. 2 Gas bermassa 4 kg bersuhu 27 o C berada dalam tabung yang berlubang. Jika tabung dipanasi hingga suhu 127 o C, dan pemuaian tabung diabaikan tentukan a massa gas yang tersisa di tabung b massa gas yang keluar dari tabung c perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa awal gas d perbandingan massa gas yang tersisa dalam tabung dengan massa awal gas e perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung Pembahasan Data Massa gas awal m 1 = 4 kg Massa gas tersisa m 2 Massa gas yang keluar dari tabung Δ m = m 2 − m 1 a massa gas yang tersisa di tabung b massa gas yang keluar dari tabung c perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa awal gas Partikel-partikel gas oksigen di dalam tabung tertutup pada suhu 20°C memiliki energi kinetik J. Untuk mendapatkan energi kinetik J, suhu harus dinaikkan menjadi berapa? Pembahasan Diketahui T1 = 20°C + 273 = 293K Ek1 = J Ek2 = J Ditanya T2 = …. ? Dijawab Suhunya bisa kita cari dengan perbandingan persamaan energi kinetik seperti berikutSemoga Bermanfaat Jangan lupa komentar & sarannya Email [email protected] 0% found this document useful 0 votes1K views25 pagesDescriptionBank Soal Gas IdealCopyright© © All Rights ReservedAvailable FormatsDOC, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes1K views25 pagesBank Soal Gas IdealJump to Page You are on page 1of 25 You're Reading a Free Preview Pages 6 to 10 are not shown in this preview. You're Reading a Free Preview Pages 14 to 23 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. Uploaded byAnnever Siregar 0% found this document useful 0 votes2K views24 pagesDescriptionSoal dan Pembahasan Teori Kinetik GasOriginal TitleTeori Kinetik Gas Soal dan Pembahasan Lengkap 2000Copyright© © All Rights ReservedAvailable FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?Is this content inappropriate?Report this Document0% found this document useful 0 votes2K views24 pagesTeori Kinetik Gas Soal Dan Pembahasan Lengkap 2000Original TitleTeori Kinetik Gas Soal dan Pembahasan Lengkap 2000Uploaded byAnnever Siregar DescriptionSoal dan Pembahasan Teori Kinetik GasFull description

partikel partikel gas oksigen didalam tabung tertutup pada suhu 20